Question

某混合溶液中所含离子及其浓度如表所示（忽略溶液中的OH^﹣），则M可能为（　　）

离子	NO3﹣	SO42﹣	H+	M
浓度/mol•L﹣1	2	1	2	1

A．

Cl﹣

B．

Ba2+

C．

NO3﹣

D．

Mg2+

Answer 1

考点：

物质的量浓度的相关计算．
专题：	守恒法．
分析：	根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
解答：	解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L， 单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L， 阴离子所带电荷多，故M为阳离子， 设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2， 结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+， 故选D．
点评：	本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键．