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    某混合溶液中所含离子及其浓度如表所示（忽略溶液中的OH﹣），则M可能为（　　）

    离子

    NO3﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/mol•L﹣1

    2

    1

    2

    1

    　

    A．

    Cl﹣

    B．

    Ba2+

    C．

    NO3﹣

    D．

    Mg2+


    考点：

    物质的量浓度的相关计算．

    专题：

    守恒法．

    分析：

    根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．

    解答：

    解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，

    单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，

    阴离子所带电荷多，故M为阳离子，

    设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，

    结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，

    故选D．

    点评：

    本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

    (   )

    A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

    C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时

    间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/

    (mol·L－1)

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）

    　

    A．

    A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

    　

    B．

    A中缺少加热装置

    　

    C．

    B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

    　

    D．

    D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　）

    　

    A．

    2ω1=ω2

    B．

    2ω2=ω1

    C．

    ω2＞2ω1

    D．

    ω1＜ω2＜2ω1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）

    　

    A．

    O2＞I2＞S

    B．

    H2S＞NaI＞H2O

    C．

    S＞I2＞O2

    D．

    H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合物不可以用分液漏斗分离的是（　　）

    　

    A．

    苯与水

    B．

    硝基苯与水

    　

    C．

    已烷与四氯化碳

    D．

    溴苯与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

     b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

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