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    LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

    A、B极区电解液为LiOH溶液

    B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

    C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区

    D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

    （1）已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1

    N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2

    2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

    则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

    （2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

    A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

    B．v(CO)=v(CO2)

    C．体系的压强保持不变

    D．各物质的浓度保持不变

    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

    C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0

    某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    ②30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；

    若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。

    已知：

    ①A的分子式为C2H6O2

    ②G的结构简式为：

    ③

    ④

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是： F→G的反应类型是

    （2）B的核磁共振氢谱上共有 个吸收峰；

    （3）C的结构简式是 ；

    （4）A→B的化学方程式是_______，B＋D→E的化学方程式是 ；

    （5）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： 。

    ①属于酯类且苯环上只有一个取代基

    ②除苯环外不再含其他环状结构

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。

    （1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。

    2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）________。

    A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液

    C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液

    （2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。

    （3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

    A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

    B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

    C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

    D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

    A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶

    B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

    C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醛具有防腐作用，下列说法正确的是

    A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应

    C．难溶于水易溶于酒精 D．比例模型为：

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为

    A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

    （1）写出G基态原子的电子排布式

    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为

    （3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

    （4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它中心原子的杂化方式是

    （5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为

    ②则丁含有的作用力有 （填序号）。

    A．离子键 B．共价键 C．金属键

    D．配位键 E．范德华力

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