【题目】Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下
方案 | 结论 | |
① | 往酸中投入火柴梗 | 变黑者为浓硫酸 |
② | 加入铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
② | 加少量酸于盛水的小烧杯中 | 放热者为浓硫酸 |
④ | 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 | 冒白烟者为浓硫酸 |
⑤ | 将酸滴加到胆矾晶体上 | 变白者为浓硫酸 |
(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）
(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。
(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。
Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。
(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）
【答案】①③⑤ ② 有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸 ④ 硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸 ） AC 烧杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 36.8
【解析】
Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；
Ⅱ. (1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
(2)依据容量瓶构造解答；
(3) 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 
进行误差分析；
(4)依据c= 
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。
(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；
可行的是①③⑤；
(2) 其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；
(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；
Ⅱ. (1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；
(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；
正确答案是①；
(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c=
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时
B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL时：
C.根据滴定曲线,可得
D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同
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【题目】已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是( )
A. 常温常压下，L是一种液态有机物
B. E的二溴代物只有两种结构
C. G具有强氧化性和漂白性
D. 上述反应的类型是取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。
（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。
（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。
（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。
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【题目】某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A.横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓
B.B点生成沉淀的质量为13.6g
C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解
D.H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1
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【题目】由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：
请回答下列问题：
(1)G是______________（填化学式）。
(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。
(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(4)C的最大质量为________________g。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Na
Na2O
Na2CO3
B. Al
Al2O3
Al(OH)3
C. Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3
CO2
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【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。
(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。
(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。
(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
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【题目】根据所学知识,回答下列问题:
（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1
（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。
（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。
（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。
（5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。
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