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    采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
    A、加入一种反应物
    B、对平衡体系增加压强
    C、改变温度
    D、使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
    B、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
    C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
    D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．
    解答： 解：A、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；
    B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；
    C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；
    D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    对于反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化剂是：
     
    ，还原剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A、用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
    B、图②装置可以用来验证化学能转化为电能
    C、图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
    D、图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡一定逆向移动
    B、若正反应是放热反应，则A为气态
    C、物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D、A可能为气态或非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物样品，用50mL2mol/L的盐酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收标准状况下Cl2224ml，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子．则该样品可能的化学式是（　　）
    A、FeO
    B、Fe3O4
    C、Fe4O5
    D、Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
    B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质E的名称为
     
    、H的化学式为
     
    ．
    （2）写出过量C与乙反应的化学方程式：
     
    ．
    写出反应⑦的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：
     
    ．
    （4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂（括号内为杂质）
    序号 物质 除杂试剂
    （1） CO2（HCl）
    （2） Fe2O3（Al2O3）
    （3） NaCl溶液（MgCl2）
    （4） NO气体（NO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA
    B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nA
    C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA
    D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2nA

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