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    下列化学反应中属于加成反应的是

    A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

    B．

    C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

     

    A

    【解析】

    试题分析：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，则A、乙烯含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，A正确；B、苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应，B错误；C、乙醇在催化剂的作用下发生催化氧化生成乙醛，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，D错误，答案选A。

    考点：考查有机反应类型的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三月考（10月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O

    C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝ BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

    A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）

    A．某元素的原子半径是0．160 nm

    B．某常见气体的密度为1．8 g/cm3

    C．某澄清石灰水的浓度是4．0 mol/L

    D．某溶液中溶质的质量分数120 %

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

    （1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。

    （2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。

    （3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。

    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

    （7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

    则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质比较，正确的是

    A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

    B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

    C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3

    D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共12分）

    PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

    PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入

    2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    n（PCl5）

    4

    2.8

    2

    2

    （1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；

    （2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。

    （3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

    A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。

     

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