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    5．分子式为C7H16，且有一个支链的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 分子式为C7H16，且有一个支链，可为甲基或乙基，结合位置异构判断，以此解答．

    解答 解：分子式为C7H16，且有一个支链，如为甲基，则主链有6个C原子，由结构对称可知可能为CH3CH（CH）3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH）3CH2CH2CH3，
    如支链为乙基，则主链为5个C，可为CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，共3种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液
    c．加水稀释              d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL　0.005mol•L-1　AgNO3溶液中加入2mL　0.005mol•L-1　KSCN溶液，静置出现白色沉淀
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1　Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1　AgNO3溶液现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1　KI溶液出现黄色沉淀
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B．H2S?2H++S2-
    C．NaHCO3→Na++H++CO32-D．Ba（OH）2?Ba2++20H-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．处于研究阶段的固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
    （1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
        N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
    则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
    b．反应混合物中各组分的质量分数不变
    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
    d．容器内气体密度不变
    与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）键线式    表示的分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，从碳骨架来看，属于烷烃．它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为、．
    （2） 中含有的官能团的名称为羟基、酯基，分子式为C8H8O2．
    （3）写出丁烷的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH3．
    （4）对含有杂质的工业乙醇进行蒸馏的装置中，用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①的操作名称是过滤．
    （2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
    （3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体．
    （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅．进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水
    B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧：碳酸氢钠分解
    C．灼热的碳与一氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
    D．酸碱中和：焦炭与高温水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂反应物和生成物的总能量不变．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
    ⅰ．X表示的物理量是：温度；
    ⅱ．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．

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