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    10．含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2

    分析 化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．

    解答 解：A．H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故A正确；
    B．CO2中只含极性共价键，故B错误；
    C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故C错误；
    D．F2中只含有F-F非极性共价键，是单质，不是化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为氢键、范德华力．
    ②H2O的VSEPR模型为四面体形
    比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+
    B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有还原性
    D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    ③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
    ④已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化方式为sp杂化．
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（　　）
    A．原子半径B．氢化物的稳定性C．电子层数D．单质的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：
    B．乙炔的结构简式：CH=CH
    C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
    D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于烃的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3ClC．C2H2D．CO2

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