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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    B．干冰气化过程中只需克服分子间作用力
    C．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
    D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    分析 A．氯化铝为金属与非金属元素形成的化合物，但为共价化合物；
    B．干冰属于分子晶体；
    C．稳定性与化学键有关；
    D．氢气中H原子最外层具有2电子．

    解答 解：A．金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
    B．干冰属于分子晶体，气化过程中只需克服分子间作用力，故B正确；
    C．氢键决定熔沸点，稳定性与化学键有关，故C错误；
    D．氢气中H原子最外层具有2电子稳定结构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学键、氢键以及原子核外电子的排布，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学键与氢键的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
    C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA
    B．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子
    C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是A（填字母）．
    （2）G的名称是甲苯
    （3）能够发生加成的烃有4种．
    （4）一卤代物种类最多的是G（填字母）．
    （5）写出实验室制D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出F发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列空白：
    （1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3．
    （2））氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%．
    （3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为1：2．
    （4）X2-含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
    （5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  
    ②熔点：Li＞Na＞K   
    ③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 
    ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．
    A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率减小D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．
    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/kJ•mol-1abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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