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    12．体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是（　　）
    A．V2＞10V1B．V1=10V2C．V1＜10V2D．无法确定

    分析 相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比．

    解答 解：相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，相同体积时，前者物质的量大于后者10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比，所以V2＞10V1，故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3属于三元酸
    B．根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高锰酸钾溶液可检验绿矾是否变质
    C．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
    D．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反应中硝酸表现酸性和氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与烧碱溶液的反应：OH-+H+═H2O
    B．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．
    Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为Na2O2．
    （3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．
    Ⅱ．NH3的性质
    （4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$?NH+4+OH-（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为C（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）．
    （5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是（　　）
    A．0.5L溶液中所含SO42-、Fe3+总数为NA
    B．0.5L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
    C．1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子
    D．0.5L溶液中SO42-浓度是0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
    C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1            C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3            S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H5          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
    ⑤CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H9
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H10
    ⑥4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H114Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H12．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
    （1）需要浓硫酸多少mL．
    （2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产、科学研究中具有广泛的用途．回答下列问题：
    已知下列铁的化合物：
    a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
    ①属于盐的是ce（填序号，下同）．
    ②易溶于水且属于电解质的是c，该电解质的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-．
    ③一定条件下，所含铁具有还原性的是abde．

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