25℃时.部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5 mol·L-1K1＝4.4×10-7 mol·L-1K2=5.6×10-11 mol·L-1-3.0×10-8mol·L-1请回答下列问题:(1)同浓度的CH3COO-.HCO3-.CO32-.ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 .(2)常温下0.1 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5 mol·L-1

K1＝4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1－

3.0×10－8mol·L-1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。

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A．2︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

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①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③1 mol·L－1的NaCl溶液，④纯水

A．107∶107∶1∶1 B．1∶10∶107∶107

C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2

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编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）	达到平衡所需时（s）
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3