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    4．用NA表示阿佛加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，8.0gSO3体积为2.24L
    B．物质的量为1molSO2、CO2的混合物所含氧原子数为2NA
    C．0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+数为0.1NA
    D．0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量为0.25mol

    分析 A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气态；
    B．二氧化硫和二氧化碳分子中都含有2个氧原子，1mol该混合气体中含有2molO
    C．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
    D．Mg能够与空气中氧气、氮气反应．

    解答 解：A．标准状况下SO3不是气体，不能使用保证装置可向的去贴膜体积计算，故A错误；
    B．1molSO2、CO2的混合物中含有2molO，所含氧原子数为2NA，故B正确；
    C．铁离子发生水解，则溶液中含有的Fe3+数小于0.1NA，故C错误；
    D．Mg能够与空气中的氧气、氮气反应，则0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量小于0.25mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    16．托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如图

    下列说法不正确的是（　　）
    A．托卡朋的分子式为C14H11NO5
    B．反应A→B的类型属于取代反应
    C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内
    D．托卡朋能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入过量的硝酸银溶液，产生沉淀后，加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡放出，描述述现象的离子方程式错误的是（　　）
    A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
    C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
    已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）a=-574.4KJ/mol．
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图所示．当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．H2SO4（浓）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某拟卤素离子可以和Fe3+形成血红色配合物，这是鉴定Fe3+的特效反应，该拟卤素离子是SCN-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kv=10-13．
    （2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH-）为5×10-14mol/L．
    （3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
    （4）室温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能用键能大小解释的事实是（　　）
    A．稀有气体化学性质很稳定B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
    C．氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．（　　）和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是．
    A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓          ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO42-=BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C．Ag++Cl-=AgCl↓                          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
    D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓                Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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