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    下列实验方案能够达到预期目的是（　　）
    A、区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B、检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C、乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D、检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验
    考点：化学实验方案的评价,有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；
    B．硫酸铜晶体为蓝色，检验水利用无水硫酸铜；
    C．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应；
    D．卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中．
    解答： 解：A．乙苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则加高锰酸钾褪色的为乙苯，可鉴别，故A正确；
    B．硫酸铜晶体为蓝色，检验水利用无水硫酸铜，则加硫酸铜晶体不能检验是否含水，故B错误；
    C．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，而乙醇的消去反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂，故C错误；
    D．卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中，则先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验卤代烃中的氯元素，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重物质鉴别、有机物性质及实验的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
    B、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1023
    C、常温常压下，含NA个O3分子的气体的物质的量小于1 mol
    D、28gCO与16gO2的体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验中，用所选用试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A、证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
    B、除去C2H2中的H2S气体（CuSO4溶液）
    C、鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
    D、检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）
     
    ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有
     
    的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是
     
    ．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物
     
    中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，红棕色的NO2可发生如下的反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
    B、加压（通过缩小容器体积）平衡向逆反应方向移动混合气体颜色加深
    C、若平衡常数增大，则可能是升高温度或减小了体系压强
    D、当2v正（NO）═v逆（O2）时，反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．将FeSO4?7H2O配制成溶液．
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．
    Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    已知：NH4HCO3在热水中会分解．
    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是
     
    ．运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用
     
    ．
    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是
     
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
     
    ．
    （4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清（主要成分是蛋白质）四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的答案是（　　）
    A、①②③④B、④①②③
    C、①④②③D、①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如图，有关紫花前胡丙素的说法正确的是（　　）
    A、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用
    C、分子中能有原子可以处于同一平面
    D、能与氯化铁溶液作用显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的无色溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、由水电离产生c （H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、AlO2-、Ca2+、S2-
    D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：K+、SO32-、S2-、SO42-

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