Question

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：______；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：______．
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，则该混合物中KCl的质量分数为______；含有1mol氯离子的该混合物的质量为______g．

Answer 1

（1）Ba（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，和过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（2）氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，所以氯化钾与氯化钙的物质的量之比为1：2，可以认为氯化钾与氯化钙的物质的量分别为1mol、2mol，所以混合物中KCl的质量分数为

1mol×74.5g/mol

1mol×74.5g/mol+2mol×111g/mol

×100%≈25.1%，氯化钾与氯化钙的物质的量之比为1：2，含有1mol氯离子时，则该混合物的成分为0.2mol的氯化钾和0.4ml的氯化钙，所以该混合物的质量=0.2mol×74.5g/mol+0.4mol×111g/mol=59.3g，故答案为：25.1%；59.3g．