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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

【答案】C

【解析】

氯气溶于水,部分发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO ,所以在氯水中含有Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-OH-多种微粒。

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,就是由于氯水中含有Cl2A正确;

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,是由于发生反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,说明氯水中含有H+B正确;

C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,是因为HClOCl2都有强氧化性,会把Fe2+氧化为Fe3+,不能说明氯水中是否含有HClOC错误;

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知,B处产生的气体用小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题:

1)电解饱和食盐水的化学方程式:_________

2)写出电极的名称:C_____

3)检验A处气体的方法是______(请问文字叙述)。

4____(填“C”“D”)处附近能看到溶液变红。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A. O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子

B. 1mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NA

C. CrO5Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键

D. 20gNa2ONa2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验误差分析错误的是( )

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸不需要用到的仪器(  )

A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.100 mL容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BaTiO3KH2PO4NaNO2都属于铁电体,它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流,通电时会改变形状等。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。

(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(3)NO2-N原子的杂化类型为___________,键角(“><=”)___________120°,其原因是___________NONa三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)

(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:

Ti原子的配位数为___________,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________(填计算式)nm( BaTiO3的摩尔质量为233g/molNA为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是___________价,其基态原子电子排布式为___________

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________

②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________

NF3NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是___________

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个,二者的最短距离为___________pm(列出计算式即可,下同)

③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___________g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中混合气体颜色变浅

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是__________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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