【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
【答案】C
【解析】
氯气溶于水,部分发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO ,所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,就是由于氯水中含有Cl2,A正确;
B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,是由于发生反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,说明氯水中含有H+,B正确;
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,是因为HClO、Cl2都有强氧化性,会把Fe2+氧化为Fe3+,不能说明氯水中是否含有HClO,C错误;
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,D正确;
故选C。
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【题目】下图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知,B处产生的气体用小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题:
(1)电解饱和食盐水的化学方程式:_________。
(2)写出电极的名称:C_____。
(3)检验A处气体的方法是______(请问文字叙述)。
(4)____(填“C”或“D”)处附近能看到溶液变红。
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【题目】下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子
B. 1mol NH4Cl中含有的H-Cl键的数目为NA
C. CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键
D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定
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【题目】下列实验误差分析错误的是( )
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D. 测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体,它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流,通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________,键角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:
Ti原子的配位数为___________,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________(填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是___________价,其基态原子电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是___________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为___________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个,二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___________g·cm-3。
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
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【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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