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    6．某实验需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）配制该溶液：
    ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
    ②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
    A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
    D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

    分析 （1）①依据配制溶液体积选择合适容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （3）根据如果洗涤液不注入容量瓶，则会造成溶质的损失，结合C=$\frac{n}{V}$来分析；
    （4）俯视观察液面与容器瓶刻度线，导致溶液体积偏小，结合C=$\frac{n}{V}$来分析；
    （5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，结合C=$\frac{n}{V}$来分析，凡是错误操作导致实验失败且不能挽回的，必须重新配制．

    解答 解：（1）①需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；
    故答案为：8.0；
    ②用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、钥匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，配制0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
    故答案为：BCAFED；
    （3）如果洗涤液不注入容量瓶，则会造成溶质的损失，依据C=$\frac{n}{V}$来可知：会造成溶液浓度偏小；
    故答案为：避免溶质损失；偏小；
    （4）俯视观察液面与容器瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知：会造成溶液浓度偏大；
    故答案为：偏大；
    （5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知：会造成溶液浓度偏小；该操作导致实验失败且无法补救，需要重新配制；
    故答案为：偏小；重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
    下列推断不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
    B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
    C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
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