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    (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
    试完成下列问题：
    (1)Na2A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
    ___________________________________________(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。
    A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
    B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
    (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。
    (1)碱性  　A2－＋H2OHA－＋OH－       (2)B、C
    (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

    试题分析：（1）根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－。
    （2）由于H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C错误，D正确。
    （3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
    点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。
    练习册系列答案
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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
    （3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝        mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
    c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水解离子方程式正确的是：（     ）
    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
    C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

    A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
    		C．①④②③⑥⑤D．①④②⑥③⑤

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    A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
    B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
    C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
    D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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