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    【题目】下列对有机物的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 它难溶于水，但易溶于苯

    B. 该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种

    C. 它会使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 一定条件下以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

    【答案】B

    【解析】

    A．结合给定分子的结构简式，根据相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，但易溶于苯A项正确；

    B．分子式为C9H12，苯环上有一个取代基的同分异构体为丙苯，为1种；苯环上有两个取代基可以分为甲基与乙基，乙基可在甲基的邻、间、对位置，、和共有3种；苯环上有三个取代基，分别为三个甲基，则有、、共3种，所以含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有1+3+3=7种，B项错误；

    C．含有链烃基，可被高锰酸钾氧化，C项正确；

    D．含有苯环，具有苯的性质，一定温度下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.此实验表明氯水有酸性、漂白性

    B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

    C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

    D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

    ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

    ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

    A.K+一定存在

    B.Ba2+、Mg2+一定不存

    C.Cl- 一定存在

    D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 应选用酚酞作指示剂

    B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

    C. Ka（HA）≈2×10-8

    D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

    则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。

    （3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

    ②一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是

    ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol

    ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol

    ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol

    ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol

    A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

    B. 反应①、②均为氧化还原反应

    C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol

    D. d=a+b+c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)。

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

    C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

    (2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

    (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

    (4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

    (5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

    (6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

    A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

    已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10-10

    1.0×10-12

    2.0×10-48

    2.0×10-12

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