Question

7．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN^-的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死鱼类．处理它的方法是用氯氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO^-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；
（2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO₂和N₂．
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由信息可知，发生KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O、2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O，若氧化剂为NaClO发生5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，以此来解答．

解答 解：（1）光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物，可知二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用，故答案为：催化；
（2）由KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O、2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O可知，氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO₂、N₂，故答案为：CO₂；N₂；
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O，故答案为：5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，侧重于学生的分析与应用能力的考查，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．