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    【题目】根据题意解答
    （1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种粒子，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．

    该反应的离子方程式是 ．
    （2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
    ①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    ②若G为天然气的主要成分，则X为 ， n= ．

    【答案】
    （1）H2O+5ClO﹣+2CN﹣=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣
    （2）ad；CO2；1
    【解析】解：（1）由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则CN﹣应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为H2O+5ClO﹣+2CN﹣=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣ ， 所以答案是：H2O+5ClO﹣+2CN﹣=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣；（2）①二氧化氮中N元素的化合价由+4价降低为0，则G为还原剂，G中元素的化合价可升高，X为无污染的物质，G中含H元素，则G为氨气或乙醇，所以答案是：ad；②G为天然气的主要成分，G为甲烷，发生2NO2+CH4 N2+2H2O+CO2 ， 可知X为CO2 ， n=1，所以答案是：CO2；1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题
    （1）电解池就是把能转化能的装置
    （2）常温下KW数值= ．
    （3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L 盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12


    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 ．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是 ．
    （2）棉花中浸润的溶液为 ． 作用是
    （3）A中发生反应的化学方程式 ．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ． 用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 ．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

    过程ⅣB溶液中含有的离子

    过程ⅥB溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

    A. 滤液中一定有Fe(NO3)3

    B. 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

    C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

    D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（ ）

    A.如果甲中含有S2﹣ ， 则乙是硫磺沉淀
    B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
    C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
    D.甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行计算：
    （1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）． ①计算产生NO的体积（标准状况）L
    ②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为L．
    （2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
    （3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是 ， 电极名称是 ， 加入乙醇的铂电极的电极反应式为 ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为mL（标准状况下）．
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）分子式的确定： （i）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．
    （ii）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ， 该物质的分子式是 ．
    （ii）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ．
    （2）结构式的确定：
    （i）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．
    （ii）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： ．
    （iii）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ．

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