Question

11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L^-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据配制的是浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液来判断；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$来计算；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右；
（4）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
（5）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
（6）根据达滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH）来计算．

解答 解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，醋酸的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；
（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有$\frac{xmol/L}{10}$×0.02L=c mol•L^-1×Vml×10^-3，解得x=$\frac{CV}{2}$mol/L，
故答案为：$\frac{CV}{2}$．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．