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    15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（　　）
    A．①不变、②不变、③增大、④增大B．①不变、②不变、③增大、④不变
    C．①减小、②不变、③增大、④不变D．①减小、②不变、③增大、④增大

    分析 加氢氧化钠，溶液中钠离子物质的量增大，氢氧根离子会与酸式盐的酸根离子反应，据此分析．

    解答 解：加氢氧化钠，溶液中钠离子物质的量增大，氢氧根离子与HCO3-反应生成CO32-，则HCO3-的物质的量减小，CO32-的物质的量增大，与氯离子不反应，所以Cl-的物质的量不变，即①减小、②不变、③增大、④增大，故的正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应，题目难度不大，注意把握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，2g氮气所含分子数为NA
    B．0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为NA
    C．标准状况下，22.4LNH3所含原子数为NA
    D．6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    D．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧．如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．$\frac{16}{n}$B．nC．16nD．32n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入H+有气体产生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．使酚酞显红色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+
    C．加铁粉能放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-
    D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求填空：
    （1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）
    （2）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为升华．
    （3）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A．蒸发结晶 B．过滤 C．加入过量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入过量的烧碱溶液
    F．加入适量的稀盐酸 G．加入过量的Ba（NO3）2溶液 H．加入过量的稀硝酸 I．加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A
    （4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
    （5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：有大量气泡产生，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    （6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，含2NA个氧原子，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与$\frac{1}{3}$mol H3PO4或标准状况下22.4L HCl气体中所含氢元素的质量相同．
    （2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
    （3）26.7g某三价金属氯化物（RCl3）中含有0.6mol Cl-，则RCl3的摩尔质量是133.5g/mol；R的相对原子质量是27；RCl3的化学式是AlCl3．
    （4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液与30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液B．10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
    C．15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种．已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：
    （3）D溶液为氨水；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化学式） 溶液．
    （4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反
    应，开始时的反应速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最终产生气体
    的物质的量n（A）＜n（C）．
    （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“碱
    性”或“中性”），用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化学式）．

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