Question

1．下列说法中错误的是（　　）

• A． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
• B． 在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． SO₂、SO₃都是极性分子
• D． NF₃较NH₃难于与Cu²⁺形成配位键

Answer 1

分析 A．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小；
B．NH₄⁺中N原子与H⁺形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键；
C．SO₂是极性分子，SO₃分子是非极性分子；
D．F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．

解答 解：A．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故A正确；
B．NH₄⁺中N原子与H⁺形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成配位键，所以在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键，故B正确；
C．SO₂是极性分子，SO₃分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；
D．F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了分子极性的判断、配位键、电负性，题目考查知识点较多，但是较基础，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．