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    【题目】（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n中n的值为_____________。

    （2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。

    【答案】2 Cu HNO3 Cu

    【解析】

    (1)根据离子方程式左右两边电荷守恒计算；

    （2）根据还原剂：升失氧；氧化剂：降得还判断。

    （1）由离子反应可知，反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-n）=-6，解得n=2；

    答案：2

    （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，被氧化，发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；该反应中转移6e-，所以双线桥表示反应的电子转移的方向和数目；

    答案：Cu；HNO3；Cu；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

    求：（1）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量。____

    （2）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物质的量。___

    （3）x、y的值。___、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

    B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

    D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

    反应时间（min）

    0

    5

    15

    17

    20

    X的浓度（mol/L）

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7

    A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

    B. 15min时改变的条件不可能是升高温度

    C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

    D. 从初始到18min时，X的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____，原子个数比为_____。

    （2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_____。

    （3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则：

    ①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____；

    ②其中所含Cl－物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存方法不正确的是

    A.金属Na保存于水中B.浓硫酸保存于玻璃瓶中

    C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。

    图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    （1）沉淀A的名称是____。

    （2）试剂d是____；判断试剂d已经足量的方法是____。

    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为____。

    （4）现有图2所示仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号）。

    Ⅱ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的____（填序号），该仪器名称为____，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    ① 18g D2O含有的电子数为10NA；

    ② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

    ③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

    ④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

    ⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

    ⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

    ⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

    ⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    ⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

    A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

    B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

    C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

    D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

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