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    【题目】下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（ ）

    A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

    【答案】B

    【解析】

    元素化合价处于最低价态，化合价只能升高，只有还原性；处于最高价态，化合价只能降低，只有氧化性；处于中间价态，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性。

    A. N2中氮元素的化合价是0价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，A不符合题意；

    B. NH3中氮元素的化合价是-3价，只能升高，只有还原性，B符合题意；

    C. NO中氮元素的化合价是+2价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，C不符合题意；

    D. HNO3中氮元素的化合价是+5价，只能降低，只有氧化性，D不符合题意。

    答案选B。

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    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    【题目】含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是___，质量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为____毫升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

    A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

    B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

    C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

    D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ

    D. 加入催化剂，该反应的焓变减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

    A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度

    C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度

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    【题目】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ）

    A.①发生了化合反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠

    C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

    ④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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    【题目】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

    实验步骤：

    步骤1　在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

    图1　　　图2　　图3

    步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

    步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

    步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

    步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

    (1)图1中仪器A的作用是____________。

    (2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

    (3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________。

    (4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是_____________。

    (5)抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。

    (6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是___________________________________。

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