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    下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中化合价均不同

    D．金属单质在常温下均是固体


    解析：　A中金属原子只具有还原性，阳离子Fe2＋是中间价态，既有氧化性又有还原性；C项，没有可变化合价的金属元素在不同化合物中的化合价是相同的，如在NaCl、NaNO3中，Na元素都显＋1价；D项汞为液体。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

    A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物有顺反异构体的是                                   （      ）

    A．CH3CH3      B．CH2＝CH2     C．CH3CH＝CHCH3      D．CH3CH＝CH2  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

    （1）求该有机物的分子式                            。

    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：      、          、              、            。

    （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下图中各物质的转化关系。

    已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。

    (1)写出B、D的化学式：B________；D________。

    (2)写出离子方程式：

    C→D_______________________________________________________；

    B＋CO2→D__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________，该反应的还原剂是________。

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    (1)写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

    (2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    Ⅱ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

    ①实验Ⅰ的现象为___________________________________________________。

    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________________________

    ______________________________________________________________________。

    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

    0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________。

    （3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

    0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

    （4）上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                       。

    （2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和                      ，写出有关反应的离子方程式                                      ，D装置的作用是               。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                                           。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称            。

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭           g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)  

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