【题目】等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。
(1)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子是____,与C2O42-互为等电子体的分子是____。
(2)Mn原子在元素周期表中的位置是____,价电子排布为____。
(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。该离子的结构式为____,已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:____。
【答案】O22- N2O4 第四周期ⅦB族 3d54s2 F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子
【解析】
(1)根据等电子体的概念分析判断;
(2)Mn原子核外的电子数为25,根据元素周期表的结构和核外电子的排布规律分析解答;
(3)NF3中N-F成键电子对偏向于F原子,N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子,据此分析解答。
(1)等电子体的原子数目相等,价电子个数相等;由第二周期元素组成的与F2互为等电子体的离子为O22-;与C2O42-互为等电子体的分子是N2O4,故答案为:O22-;N2O4;
(2)Mn原子核外电子数为25,处于第四周期ⅦB族,价电子排布式为3d54s2,故答案为:第四周期ⅦB族;3d54s2;
(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为:,F的电负性大于N元素,NF3中N-F成键电子对偏向于F原子,使得N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子,所以NF3不易与Cu2+形成配离子,故答案为:;F的电负性比N大,N-F成键电子对偏向F原子,使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配离子。
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【题目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作为运载火箭的推进剂。
(1)已知:
和反应生成、和并放出大量热,写出该反应的热化学方程式( 用含 、 、 的代数式表示)__________。该反应______(填“是”或“不是”)自发反应,判断的理由是_______。
(2)肼( )也可用于新型环保燃料电池中,燃料电池的工作原理示意图如图1所示,该燃料电池的负极反应式为_________________________________。
(3)将4molN2O4放入2 L,恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图2所示
①D点v(正)________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时,N2O4的平衡转化率为________;若达平衡时间为5 s,则此时间内的平均反应速率为________。
③若其条件不变,在原平衡基础上,再加入一定量,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
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【题目】X、Y、Z为元素周期表中的短周期元素,它们在周期表中的位置关系如图所示,下列推断正确的是
A.无法推断出X、Y、Z的具体元素
B.Y可能是F元素
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.X、Y两种元素形成的最简单化合物比X、Z形成的最简单化合物稳定
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【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期,其基态原子最外层电子数为2,且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第三周期中,第一电离能大于B的元素有____种。
(2)B的氢化物(H2B)分子的立体构型为____,C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____,在乙醇中的溶解度:S(H2C)>S(H2B),其原因是____。
(3)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。
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【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况, 由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.图3表示一定条件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则HA为弱酸,且a点Kw的数值比b点的大
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
字母代号 | X | Y | Z | W |
结构或性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
(1)W在元素周期表中的位置为_________。
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应,该元素是_____(填元素名称)。
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为____(填化学式)。
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为______________。
(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_____(填序号)。
a.测量两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
c.比较两种元素在化合物中化合价的高低
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【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
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【题目】有下列几种物质:①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH
(1)官能团的名称是①_____;②_____;③_____;④_____。
(2)②使溴水褪色的化学方程式为_____。
(3)③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。
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