[题目]2019年新学期初.市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电.倡导绿色简约生活的活动.下列做法不应该提倡的是A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是

A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液

C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯

【答案】C

【解析】

A、乘公交车上学可以减少化石燃料的使用，应该提倡，故A不选；

B、修正带或涂改液对人体健康有害，作业不要使用修正带或涂改液，应该提倡，故B不选；

C、化学实验室的废水中含有有害物质，将化学实验室的废水直接排入水池，会污染水源和土壤，不应该提倡，故C选；

D、养成随手关水关灯的习惯，有利于节约用水用电，应该提倡，故D不选；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g/cm3)	0.79	2.2	0.71
沸点/(℃)	78.5	132	34.6
熔点/(℃)	－130	9	－116

请回答下列问题：

(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。

a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)装置B的作用是__________________。

(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。

a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。

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【题目】下列电离方程式书写正确的是

A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－

C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。