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    13．在含有较多NH4+、Ba2+、H+、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．SO42ˉB．Mg2+C．CH3COO-D．OHˉ

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Mg2+与该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．因H+、CH3COO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
    D．因NH4+、H+与OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见不溶性物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
    （1）工业废水的处理：
    某实验兴趣小组通过如图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水．
    ①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
    ②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．（已知Mn2+转化为MnO2）
    （2）ClO2易溶于水．用水吸收ClO2得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定终点的判断依据是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
    ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物      
    ②金属氧化物一定是碱性氧化物
    ③电解质的电离需要通电   
    ④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
    ⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．
    A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）
    ①Na+、OH-、SO42-　
    ②H+、Cl-、SO42-
    ③Na+、K+、OH-　
    ④Na+、K+、NO3-．
    A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点．图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的．下列关于土豆电池叙述正确的是（　　）
    A．锌为电池的正极
    B．铜极上发生氧化反应
    C．该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极
    D．该电池是将电能转化为生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
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    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．其分子中含有3种官能团
    B．能发生氧化反应，又能发生取代反应
    C．可以与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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