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有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示.

(1)A的分子式是
 
; B中的含氧官能团名称是
 

(2)A→C的反应类型是
 
;A~D中互为同分异构体的是
 
(填代号).
(3)由A生成B的化学方程式是:
 

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是:
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A中含有羧基,具有酸性,可发生中和和酯化反应,含有羟基,可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D,结合官能团的性质解答该题.
解答: 解:(1)由结构简式可知A的分子式为C9H10O3,B中含有的官能团为醛基和羧基,
故答案为:C9H10O3;醛基、羧基;
(2)A发生消去反应可生成C,C和D分子式相同,但结构不同,为同分异构体关系,故答案为:消去反应;C和D;

(3)A在催化剂作用下发生氧化反应生成B,反应的方程式为
 故答案为:
(4)C含有碳碳双键,可发生加聚反应,反应的方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
催化剂
加热
 2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol?L-1
B、温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种.当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如图所示.请填写下列空白:
(1)在该溶液中含有的离子是
 
,它们的物质的量浓度之比为
 

(2)所加的淡黄色固体是
 
(化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)根据反应4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题:
(1)氧化剂是
 
,氧化产物是
 

(2)HCl(浓)的作用是
 

(3)当有4mol HCl被氧化时,氧化产物的物质的量为
 
,反应中转移的电子数为
 

(Ⅱ)丹砂的成分是HgS,汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途.丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:
反应Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反应Ⅱ:4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反应Ⅰ中,还原产物是
 
,每生成1mol SO2分子,转移电子数为
 

(2)反应Ⅱ中,HgS是
 
(填“氧化剂”、“还原剂”),用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价.

(1)实验室将B、C、E相连后,以浓盐酸和
 
为原料可制取Cl2
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作如下,将现象①填入下表:
实验
序号
实验操作现象
将氯水滴入品红溶液
 
氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性,是否合理?
 
若不合理,请说明理由(若合理,无需填写):
 

(3)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl-和Br-的还原性强弱,C中应放入的试剂是
 

(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片,可制得NO2,欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹
 
,再打开止水夹c,双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体17.92L,质量是32g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是
 
,CO的体积分数是
 
,混合气体的平均摩尔质量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb,请回答下面问题:
酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
HNO27.1×10-4mol?L-1
HCN6.2×10-10mol?L-1
HClO4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
(1)表中所给的四种酸中,酸性最弱的是
 
 (用化学式表示).
(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是
 

A.升高温度   B.加水稀释   C.加少量的CH3COONa固体  D.加少量冰醋酸
(3)将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列为:
 
(填序号).
①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)
A、渗析  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、蒸发结晶   F、加热分解    G、分液
①除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3
 

②从碘水中提取碘
 

③用自来水制取蒸馏水
 

④除去CaO固体中少量的CaCO3固体
 

⑤分离植物油和水
 

⑥蛋白质溶液中混有少量NaCl
 

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