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3.下列关于自然界中氮循环示意图(如图)的说法错误的是(  )
A.氮元素只被氧化
B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C.其它元素也参与了氮循环
D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

分析 A、根据N元素的化合价升高被氧化,N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析;
B、植物固氮是在自然界发生的,不需人为的作用;
C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如大气中的氮气转化氮的氧化物,氧元素参与,转化为铵盐,氢元素参加;
D、根据氮循环中物质的分类进行解答.

解答 解:A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由+5→0,属于被还原,故A错误;
B、植物固氮是在自然界发生的,不需人为的作用,故属于自然的固氮,故B正确;
C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故C正确;
D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故D正确.
故选A.

点评 本题主要考查了氮以及化合物的性质,理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 $\stackrel{高温}{→}$TiCl4(g)+2CO.下列关于该反应的说法正确的是(  )
A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.当转移电子数目为0.2NA时,气体体积增大1.12L
D.当有26g固体参加反应时,转移电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3

(1)图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗,A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)各装置的正确连接顺序为:a→g→h→d→e→b→c→f(填字母代号),
(3)装置E的作用是除去氯气中的HCl,装置C的作用是干燥氯气.
(4)装置D中所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标准状况),则反应中被氧化的HCl的质量为7.3g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铝及其化合物用途广泛,研究其性质具有重要意义.
(1)铝离子的结构示意图为
(2)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,过程如图1所示:

①铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑.
②该工艺过程中,能量的转化形式分别有太阳能转变为电能,电能转化为化学能,化学能转变为热能(填“什么能转变为什么能”).
③该工艺过程总反应的实质是2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)室温下,往0.2mol/LAl2 ( SO43溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示.解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因(请结合必要的化学用语)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH,生成显碱性的NaAlO2,体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合,随着NaAlO2浓度的增大,pH增大,该过程类似于酸碱中和,因此pH有突跃.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C.100mL 12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对于1mol/L盐酸与铁片的反应,下列措施不能使产生H2反应速率加快的是(  )
A.加入一小块铜片B.改用等体积 98%的硫酸
C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是(  )
A.E2_E1是该反应的热效应
B.E3_E1是该反应的热效应
C.该反应放热,在常温常压下就能进行
D.实现变废为宝,且有效控制温室效应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.常温下0.1mol•L-1NaHSO3溶液,下列判断正确的是(  )
A.溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++H++SO32-
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-
D.加入少量NaOH固体,c(HSO3-)与c(Na+)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol.
(2)如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图.放电时甲醇应从a处通入(填“a”或“b”),电池内部H+向右(填“左”或“右”)移动.写出电池负极的电极反应式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436a945
已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.试根据表中所列键能数据计算a 的数值:+391 kJ•mol-1
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1

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