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    【题目】化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）
    A.明矾可用于水的杀菌，消毒
    B.盐卤可用于制豆腐
    C.目前加碘食盐主要添加的是KIO3
    D.在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数

    【答案】A
    【解析】解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；

    B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；

    C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；

    D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．

    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列一卤代烷，不能发生消去反应的是 （ ）

    A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( )

    A. 该元素属于P区B. 该元素原子核外有4个电子层

    C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用键能解释的是

    　 A.氮气的化学性质比氧气稳定

    　 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

    　 C.稀有气体一般很难发生化学反应

    　 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

    A. MOH为一元强碱

    B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

    C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

    D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可行的是（ ）
    A.用食醋除去热水瓶中的水垢
    B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C.向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
    D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等

    B．H2的百分含量保持不变

    C．容器内压强保持不变

    D．3v正(H2)=v逆(H2O)

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

    （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

    （4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

    A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

    请回答下列问题：

    (1)Ti的基态原子价电子排布式为______。

    (2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。

    (3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。

    (4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。

    (5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

    回答下列问题：

    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。

    （2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。

    （3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。

    （4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。

    （5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

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