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    16．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．CuSO4D．KNO3

    分析 用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答．

    解答 解：A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A不选；
    B．电解NaOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故B不选；
    C．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故C不选；
    D．电解硝酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以是电解水型，硝酸钾是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确电解时阴阳极放电离子顺序及电解后溶液离子浓度变化是解本题关键，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，在同温同压下的体积之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.006mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．稀硫酸和碳酸钠都是无色溶液，若无其他试剂，可以采取互相滴定的方式加以区分．实验内容及记录如下：
    ①量取1.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL气体．
    ②量取10.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL气体．
    回答下列问题：
    （1）甲是H2SO4溶液，乙是Na2CO3溶液（填写化学式）；
    （2）结合离子方程式说明判断的理由：根据反应H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能产生CO2气体，实验①产生的气体多于②，说明实验①反应后溶液里不存在HCO3-，H+完全转化为CO2气体逸出；；
    （3）甲溶液的物质的量浓度为0.06mol/L，乙溶液的物质的量浓度为0.01mol/L；
    （4）向12.00mL乙溶液中缓慢滴入甲溶液，画出产生CO2的体积随滴入甲溶液体积的变化关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与胶体的知识无关的是（　　）
    A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
    B．工厂里用静电除尘
    C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀
    D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空
    ①、24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol，O原子的物质的量为1mol
    ②、1.5molNa2CO3的质量是15.9g，其中Na+的物质的量为3mol
    ③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA个Al3+．
    ④、MgCl2的摩尔质量为95g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol．
    ⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反应中氧化剂是CO，还原剂是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
    （2）沉淀A中一定含有SiO2，该物质属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
    （3）写出步骤（Ⅰ）中生成滤液X的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （4）滤液Y中存在的主要离子有Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    B．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液加热，然后过滤，从滤液中可得较纯的油脂
    C．将铜丝在酒精灯上加热到红热后，立即伸入无水乙醇中，反复操作多次，可制得乙醛
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（　　）
    A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

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