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    19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气
    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用于所有的可逆反应，勒夏特列原理不适用于非可逆反应，据此分析解答．

    解答 解：A、A．向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
    B、二氧化氮生成四氧化二氮是反应后气体的系数和减小的反应，增大压强，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
    C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
    D、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后碘蒸气浓度增大，所以颜色变深，压强不影响该反应的平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，知道勒夏特里原理内涵，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用如图示装置制备NO并验证其还原性．
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．
    （3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色．
    （4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气可验证NO的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则该元素的氢化物化学式为H2S；中心原子的杂化方式为sp3．该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
    （2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
    ②化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    ③化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从2L物质的量浓度为1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这 100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A．NaOH的物质的量浓度为0.1mol/LB．Na+ 的物质的量浓度为1mol/L
    C．含4g氢氧化钠D．含0.1mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．
    （1）化合物A的化学式是NH3，氧化物G的电子式是．
    （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，H+I反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液的pH=1．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7 （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压  ②加热  ③使用催化剂  ④增大B 浓度  ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是
    （　　）
    A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，两者化学反应类型相同
    B．1mol乙烯和Cl2完全加成后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗5mol Cl2
    C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
    D．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

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