Question

20．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
• B． 用CH₃COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）=c（H⁺）+c（ NH₃•H₂O）
• D． 25℃时，0.1 mol•L^-1的NaClO₂溶液和0.001 mol•L^-1CH₃COONa溶液pH相等，则HClO₂的电离平衡常数大于CH₃COOH

Answer 1

分析 A．稀释过程中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
B．当恰好反应时，V（CH₃COOH溶液）=V（NaOH溶液），溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量；
C．反应后溶质为等浓度的氯化铵和HCl，氢离子还来自水的电离，则c（Cl^-）＜c（H⁺）；
D．pH相等时，浓度越大，则电离程度越小，说明对应酸的酸性越弱．

解答 解：A．将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，稀释过程中氢离子浓度减小，由于温度不变，则水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．用CH₃COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，则醋酸应该稍过量，即：V（CH₃COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B错误；
C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液，反应后溶质为等浓度的氯化铵和HCl，氢离子还来自水的电离，则c（Cl^-）＜c（H⁺），则c（Cl^-）＜c（H⁺）+c（ NH₃•H₂O），故C错误；
D．25℃时，0.1 mol•L^-1的NaClO₂溶液和0.001 mol•L^-1CH₃COONa溶液pH相等，说明前者的水解程度较小，则HClO₂的酸性大于CH₃COOH，所以HClO₂的电离平衡常数大于CH₃COOH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质电离平衡、盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．