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    同温同压下，500mL气体R的质量是1.2g，1.5L O2的质量是2.4g，则R的相对分子质量为（ ）
    A．24
    B．36
    C．48
    D．60
    【答案】分析：根据n=计算氧气的物质的量，再根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算气体R的物质的量，根据M=计算解答．
    解答：解：2.4gO2的物质的量==0.075mol，
    同温同压下体积之比等于物质的量之比，故气体R的物质的量=0.075mol×=0.025mol，
    故R的相对分子质量==48，
    故选C．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律推论等，难度不大，计算气体的物质的量是关键．
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    A．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量
    B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
    C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
    D．等物质的量的O2和O3其质量相等

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    下列说法正确的是（ ）
    A．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量
    B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
    C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
    D．等物质的量的O2和O3其质量相等

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