【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外电子排布式为_____________。
(2)无水的熔点为、沸点为,熔点为、沸点为.属于_______晶体,属于_____晶体。
(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反应制备.
①的空间构型为______________________。
②的化学式为,与(III)形成配位键的原子是_____
已知的结构式是
③可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氯胺分子中含键的数目为___________。
(4)与作用可生成,其结构如图所示,该分子中原子的杂化方式为_____________________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)
【答案】 离子 分子 正四面体 和 (或) 和 6
【解析】
(1)Co是27号元素,其原子核外有27个电子,失去3d上1个电子和4s上2个电子生成Co3+离子,根据构造原理知Co3+基态的电子排布式;
(2)分子晶体熔沸点较低,离子晶体熔沸点较高,据此解答;
(3)①中Cl原子为中心原子,则其孤电子对数为0,且其形成了4个键,中心原子采取sp3杂化,则空间构型为正四面体。
②分子中,(III)提供空轨道,NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子,形成配位键;
③所有单键为键,双键中有一个键,由结构式可知,键数为9;
(4) Co3+有空轨道,而CO有孤电子对,故二者可形成配位键;从结构图中可看出C有的形成两个键,有的形成3个键,故杂化类型分别为sp和sp2杂化;
(5) 题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm,六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2,六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6,Li原子的数目为3,Co原子的数目为3,已知为阿伏加德罗常数的数值,则一个晶胞的质量为g,代入公式=计算。
(1)钴是27号元素,根据构造原理可以写出钴离子的核外电子排布式为:,因此,本题正确答案是: ;
(2)无水的熔沸点较高,则属于离子晶体,氯化铁熔沸点较低,则氯化铁属于分子晶体,
因此,本题正确答案是:离子;分子;
(3)①中Cl原子为中心原子,则其孤电子对数为0,且其形成了4个键,中心原子采取sp3杂化,则空间构型为正四面体。
②分子中,(III)提供空轨道,NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子,形成配位键,所以与(III)形成配位键的原子是和,
③所有单键为键,双键中有一个键,由结构式可知,键数为9,则双聚氯胺分子中键的数目为。
因此,本题正确答案是:正四面体;和;(或);
(4)从结构图中可看出C有的形成两个键,有的形成3个键,故杂化类型分别为sp和sp2杂化,
因此,本题正确答案是:sp和sp2。
(5)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm,六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2,六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6,Li原子的数目为3,Co原子的数目为3,已知为阿伏加德罗常数的数值,则一个晶胞的质量为g,故密度为==。
因此,本题正确答案是:。
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【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g,若其中水的质量为7.2 g,则CO的质量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之间
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示,下列说法中正确的是
A. 属于弱酸
B. 整个过程中,点时水的电离程度最大
C. 点对应液中
D. 的数量级为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 ( )
A.a和b不连接时,铁片上有红色的铜析出,该装置不能形成原电池
B.a和b用导线连接时铜片为负极,发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成
D.a和b用导线连接时,溶液中的Cu2+应向铜电极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】求下列溶液的pH(常温条件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74)
(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.
(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.
(4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.
(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合,若混合液为中性,则a:b=_______.
(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时,混合后溶液的pH=_________.
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【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
回答下列问题
(1)的化学名称是_____________,中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中,反应①的条件是___________,过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应,且另一种产物有,写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体,满足下列条件:
I.能与NaHCO3溶液反应,且能与FeCl3溶液发生显色反应
II.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环
的结构有_____种,写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________
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【题目】某小组在实验室研究溶剂对溴乙烷与氢氧化钠反应的影响,请回答下列问题:
实验1:将溴乙烷与适量NaOH水溶液混合,加热。
(1)检验Br﹣:取反应后所得___层液体(填“上”或“下”),向其中加入________(填试剂),观察到有淡黄色沉淀生成。
(2)检验乙醇:用__________________(填波谱名称)检验生成物中有乙醇,由此可知该反应类型为_____________。
实验2:将溴乙烷与适量NaOH乙醇溶液混合,加热。
(3)检验乙烯:将反应产生的气体通入右侧试管中,观察到溶液褪色,试剂X是_____________
(4)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的化学方程式_________________
实验结论:
(5)由实验1、2得出的结论是_______________________________
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【题目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是( )
A. 曲线上各点的溶液满足关系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C. 该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D. 相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可
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【题目】LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料,实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下:
(1)“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。
(2)“反应1”的离子方程式是________。
(3)“反应2”是2LiOH+6H2C2O4+2FePO4===2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O,其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。
(4)LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极,高温成型时要加入少量活性炭黑,其作用是:①________,②________。
(5)利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好,放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________。
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