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【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外电子排布式为_____________

(2)无水的熔点为、沸点为熔点为、沸点为属于_______晶体,属于_____晶体。

(3)可用于激光起爆器等,可由共反应制备.

的空间构型为______________________

的化学式为,与(III)形成配位键的原子是_____

已知的结构式是

可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氯胺分子中含键的数目为___________

(4)作用可生成,其结构如图所示,该分子中原子的杂化方式为_____________________________

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为______(用含的代数式表示)

【答案】 离子 分子 正四面体 () 6

【解析】

(1)Co27号元素,其原子核外有27个电子,失去3d1个电子和4s2个电子生成Co3+离子,根据构造原理知Co3+基态的电子排布式;

(2)分子晶体熔沸点较低,离子晶体熔沸点较高,据此解答;

(3)Cl原子为中心原子,则其孤电子对数为0,且其形成了4键,中心原子采取sp3杂化,则空间构型为正四面体。

分子中,(III)提供空轨道,NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子,形成配位键;

③所有单键为键,双键中有一个键,由结构式可知,键数为9;

(4) Co3+有空轨道,而CO有孤电子对,故二者可形成配位键;从结构图中可看出C有的形成两个键,有的形成3个键,故杂化类型分别为spsp2杂化;

(5) 题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm,六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2,六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6Li原子的数目为3,Co原子的数目为3,已知为阿伏加德罗常数的数值,则一个晶胞的质量为g,代入公式=计算。

(1)钴是27号元素,根据构造原理可以写出钴离子的核外电子排布式为:,因此,本题正确答案是:

(2)无水的熔沸点较高,则属于离子晶体,氯化铁熔沸点较低,则氯化铁属于分子晶体,

因此,本题正确答案是:离子;分子;

(3)Cl原子为中心原子,则其孤电子对数为0,且其形成了4键,中心原子采取sp3杂化,则空间构型为正四面体。

分子中,(III)提供空轨道,NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子,形成配位键,所以与(III)形成配位键的原子是

③所有单键为键,双键中有一个键,由结构式可知,键数为9,则双聚氯胺分子中键的数目为

因此,本题正确答案是:正四面体;()

(4)从结构图中可看出C有的形成两个键,有的形成3个键,故杂化类型分别为spsp2杂化,

因此,本题正确答案是:spsp2

(5)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm,六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2,六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6Li原子的数目为3,Co原子的数目为3,已知为阿伏加德罗常数的数值,则一个晶胞的质量为g,故密度为==

因此,本题正确答案是:

练习册系列答案
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的结构有_____种,写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________

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