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    5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

    分析 A．碳酸氢根离子、铵根离子都与偏铝酸根离子反应；
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子反应；
    C．该溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

    解答 解：A．NH4+、AlO2-之间发生双水解反应，HCO3-的酸性大于AlO2-，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，故A错误；
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中存在大量氢离子，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，SO32-、CO32-、Na+、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
    B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
    C．工作一段时间后电解质溶液pH增大
    D．工作时负极区附近pH不变

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    16．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是（　　）
    A．将金粉和铁粉混合B．将牛奶加入水中混合
    C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知完全燃烧7.8g某有机物M，生成CO2的质量为26.4g，H2Og的质量为5.4g，经测定该有机物的相对分子质量为78．
    （1）①可用于确定有机物相对分子量的方法是b．
    a．红外光谱法    b．质谱法   c．核磁共振氢谱法
    ②M的分子式为C6H6．
    ③若可由三分子乙炔在一定条件下制取M，则反应方程式为3CH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6．
    要证明M可能的结构，可用的试剂有：AB
    A．酸性KMnO4    B．溴水    C．银氨溶液    D．浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
    C．羟基的电子式：D．CCl4的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用水能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
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    15．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    Ⅰ．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
    （1）W的原子结构示意图为．
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