Question

由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况下)气体时，H₂SO₄恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

   

Answer 1

解析：设消耗锌的质量为x，硫酸的物质的量为y。

    则：Zn  +  H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

         1 mol  1 mol                     22.4 L

            x          y                       3.36 L

    所以x＝0.15 mol，y＝0.15 mol

    所以锌的质量为?m?(Zn)＝0.15 mol×65 g·mol^-1＝9.75 g

    原硫酸的物质的量浓度为：

    c(H₂SO₄)＝＝0.75 mol·L^-1

    由电极反应：（－）Zn－2e^-====Zn²⁺  知转移电子数为：

     0.15 mol×2×6.02×10²³ mol^-1＝1.806×10²³

    答案：产生这些气体消耗锌9.75 g，有1.806×10²³个电子通过了电线，原稀H₂SO₄的物质的量浓度是0.75 mol·L^-1