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    3．已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍．则气体E在标准状况下的体积（　　）
    A．2.24LB．4.48LC．5.6LD．11.2L

    分析 由质量守恒定律可知E的质量，E的密度是H2密度的15.5倍，则相对分子质量为31，可计算物质的量浓度，进而根据V=nVm，计算体积．

    解答 解：已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，
    m（E）=10.2g+12.8g-9.6g-7.2g=6.2g，
    E的密度是H2密度的15.5倍，则相对分子质量为31，
    n（E）=$\frac{6.2g}{31g/mol}$=0.2mol，
    V（E）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答，把握相关计算公式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．20℃时，1mol SO2的体积一定大于22.4L
    B．常温常压下，1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NA
    C．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
    D．标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属元素铊的相关信息如图所示．下列有关卡片信息解读正确的是（　　）
    A．铊元素的质量数是81B．铊原子的电子数为3
    C．铊原子的相对原子质量是204.4D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．以有机物A为原料可合成化合物F，其合成路线如图所示：
    请回答下列问题．
    （1）A的化学名称是乙烯
    （2）B的结构简式为CH2BrCH2Br，B→C的反应类型是水解（取代）反应；
    （3）D的结构筒式为CH3CH2OH
    （4）C与E反应生成F的化学方程式为CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O
    （5）写出一种能与NaHCO3溶液反应的F的同分异构体的结构简式：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH（CH3）CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）CH2COOH等（其中之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质分类对研究物质性质有指导意义，下列相关说法错误的是（　　）
    A．金属单质可能与非金属、酸、盐溶液发生反应
    B．酸性氧化物能与碱反应且大部分能与水化合成酸
    C．碱性氧化物能与酸反应且都能与水化合成碱
    D．酸能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的一组是（　　）
    A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
    C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等．如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
    A．食盐晶体   B．水       C．饱和食盐水  D．烧碱溶液   E．铝粉
    F．二氧化锰   G．浓硫酸   H．无水CaCl2   I．碱石灰
    回答下列问题：

    （1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
    仪器标号12345
    试剂标号EAFGCGI
    （3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；为避免上述现象的发生应采取的措施是在装置I后连一干燥装置防空气中水蒸气无水氯化铝反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    PCl52105.3
    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
    ①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙醇分子中各化学键如图所示：
    （1）与浓硫酸共热制乙烯时，键②⑤断裂；
    （2）与金属钠反应时，键①断裂，01mol乙醇与足量的钠生成0.1g氢气；
    （3）催化氧化为醛时，键①③断裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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