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    15．标准状况下，3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的体积为多少升？将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克？

    分析 3.92L气体的物质的量为：$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，设甲烷xmol，丙烷ymol，根据物质的量和质量列二元一次方程组，解得两种气体的物质的量，结合烷烃的耗氧量求消耗氧气的质量，由此分析解答．

    解答 解：3.92L气体的物质的量为：$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，设甲烷xmol，丙烷ymol
    ，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.175}\\{16x+44y=3.5}\end{array}\right.$解之得：x=0.15，y=0.025，所以甲烷的质量为0.15×16=2.4g，丙烷的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
    由反应关系CH4～～～～2O2     C3H8～～～～5O2可知：
    所以燃烧氧气0.15×2+0.025×5=0.425mol，氧气的质量是0.425mol×32g/mol=13.6g，答：其中含甲烷2.4g；丙烷的体积为0.56L；将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气13.6g．

    点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列物质属于电解质的是③④；属于非电解质的是②⑤；属于混合物的是①；能导电的物质是①⑥．
    ①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3•H2O  ⑤CO2  ⑥铜
    （2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
    ①是分解反应又是氧化还原反应的是A    ②是分解反应不是氧化还原反应的是C
    ③是化合反应又是氧化还原反应的是B    ④是化合反应不是氧化还原反应的是D
    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E
    A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   B.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    C、NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑   D．CaO+CO2﹦CaCO3
    E、Cl2+H2O﹦HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
    （4）已知热化学方程式：
       Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
    ①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．CO2B．CO（NH2）2C．C2H2D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．蜡烛燃烧B．花香四溢C．点石成金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
    B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大
    C．若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9
    D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）＞V（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
    C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD．试求：
    （1）x的值=4；
    （2）达平衡时B的转化率是20%；
    （3）若达平衡时，该反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol-1；
    （4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是2.4L．
    （5）已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是ACDF
    A．该反应为放热反应     B．降温后CO的浓度增大
    C．降温后NO2的转化率增加    D．降温后NO的体积分数增大
    E．增大压强混合气体的颜色不变
    F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
    G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）把金属钠加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）把碳酸钙加到盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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