【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料． 
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式；
（4）将5mL0.10molL﹣1的E溶液与10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式；
②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 ．
【答案】
（1）H2+S 
H2S
（2）H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等
（4）H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；大于；Na2SO3溶液中SO32﹣发生水解使溶液显碱性；增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解
【解析】解：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2 ， C为SO3 ， 它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4 ， 它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3 ， （1）A为S，可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为H2+S H2S，所以答案是：H2+S H2S；（2）H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，所以答案是：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；（3）浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成SO2 ， 反应的方程式可为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等；（4）①将5mL 0.10molL﹣1的H2SO3溶液与10mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O，所以答案是：H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；②反应生成Na2SO3 ， 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH＞7，所以答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32﹣发生水解使溶液显碱性；③水解反应为吸热过程，升高温度促进水解，所以答案是：增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强
C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是
A. 乙是电能转变为化学能的装置
B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小
D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式____________。
（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。
（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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【题目】在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（ ）
A.有能量变化的都是化学变化
B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
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【题目】碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 :
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸
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【题目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x． （不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）
（1）x的取值范围是 ．
（2）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2﹣时，x的取值范围 ．
（3）将（2）中的x值记为x1 ， 则： 当0＜x＜x1时，反应生成的沉淀物的化学式为 ．
当x＞x1时反应生成的沉淀物的化学式为
（4）若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．
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