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    14．写出氮分子的电子式．

    分析 氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键．

    解答 解：氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故答案为：．

    点评 本题主要考查了氮气的电子式的书写，属于基础知识，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（　　）
    A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
    B．单质的氧化性随核电荷数的增加而增强
    C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
    D．非金属性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd互称同位素
    B．${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核内中子数相等
    C．${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd的质量数相等
    D．${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：
    （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有AD．
    A．容器的压强不变
    B．容器内气体的密度不变
    C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成．
    D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3
    （2）若起始时向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后测得容器内NH3的浓度为1.5mol•L-1，列式计算：
    ①10min内N2的反应速率；              
    ②H2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体在水中溶解度最大的是（　　）
    A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（　　）
    A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
    D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与乙烷C．${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$HD．正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．方框中的物质应为 Cu2S
    B．若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．O2只作氧化剂

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