Question

在NH₄Cl与NH₃?H₂O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• B、c（H⁺）=c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）
• D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：NH₄Cl与NH₃?H₂O组成的混合液可能为中性或碱性溶液，需要根据溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小进行判断，
A．当溶液为中性时，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．混合液不一定为中性，可能为碱性溶液，则c（H⁺）＜c（OH^-）；
C．氯化铵溶液中，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），氯化铵与氨水的混合液中则一定满足：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中电荷守恒进行判断．

解答： 解：温下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合液pH不一定大于7，也可能等于7，如果c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，若c（H⁺）＜c（OH^-），混合液为碱性，
A．该混合液可能为中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．如果溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）＜c（OH^-），混合液为碱性溶液，故B错误；
C．在氯化铵溶液中，根据物料守恒可知：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），则氯化铵与氨水的混合液中则一定满足：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故C正确；
D．该混合液中一定满足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．