将0.1mol和0.1mol溶于水配制成1L溶液.至少需加 mL0.2mol/L的溶液.可使其中的阴离子全部沉淀.这时阳离子的存在形式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.1mol和0.1mol溶于水配制成1L溶液，至少需加________ mL0.2mol/L的溶液，可使其中的阴离子全部沉淀，这时阳离子的存在形式是________________．

答案：
解析：

2000,

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?上海）将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）Na₂CO₃溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）在2支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉

盛Na₂CO₃溶液的试管底部发热，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化

．为进一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一

试剂1	试剂2温度（℃）	溶解后温度（℃）
0.5g NaHCO₃固体	10mL水 19.0	18.4
0.5 g Na₂CO₃固体	10mL水 19.0	25.5

实验二：Na₂CO₃、NaHCO₃饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1/温度（℃）	试剂2/温度（℃）	恰好反应后温度（℃）
含0.5g NaHCO₃固体的饱和溶液/19.0	6mL稀盐酸/19.0	18.3
含0.5 g Na₂CO₃固体的饱和溶液/19.0	9mL稀盐酸/19.0	22.1

请回答：
①通过上述实验可以得出

A、B、C

（填字母编号）；
A．NaHCO₃的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na₂CO₃的溶解过程表现为放热
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与

NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应

有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假设无损失），
①

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

NH₄⁺

和

H⁺

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

点燃

4N₂+6H₂O

4NH₃+5O₂

点燃

4N₂+6H₂O

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．将0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．在25℃时，1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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