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    同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是

    A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
    C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-

    A

    解析试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐降低。根据最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，自左向右分别是Z、Y、X，所以选项A不正确，原子半径应该是X＜Y＜Z，其余选项都是正确的，答案选A。
    考点：考查元素周期律的应用
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断出元素的相对位置，并能灵活运用元素周期律是解题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为

    A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

    A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　 　）

    ①          ②        ③         ④

    A．①③②④ B．①②③④
    C．①④③② D．①③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（    ）

     
    		 
    		X
     
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		 
     
    A．X，Y，Z中X的单质最稳定       B．Y的氢化物为HY
    C．X能生成HXO                    D．能发生Cl2+H2Z＝Z+2HCl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是               

    A．热稳定性：H2Y<HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞Y
    C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＜W(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是          

    A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
    B．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
    C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
    D．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①          ，⑥        ，⑦      。
    （2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧            。
    （3）在①~?元素中，金属性最强的元素是         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同      b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是        （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符号表示）

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