Question

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
 
①该反应△H       O,△S       0(填“>”或“<”)，则该反             自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是           。
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="O.l" mol·L ^-1。
①该反应的平衡常数K=            ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有
关说法正确的是               （填序号）。
a．氢气的浓度减少                                     b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加                               d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为         ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是          。

Answer 1

（1）①＜（1分） ＜（1分） 不一定（2分） 
②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加（2分）
（2）① 6.25（2分）  ② b c（2分） ③ b = 2+2a    1.8＜c ≤2 （各2分）
③ b = 2+2a    1.8＜c ≤2 （各2分）

解析