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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
    B、标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA
    C、28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
    D、1mol CH5+所含电子数为8NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；
    B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；
    C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；
    D．CH5+中含有：6+5-1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子．
    解答： 解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；
    B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；
    C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C正确；
    D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）
    A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
    B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法正确的是（　　）
    A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D、Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200°C左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C、
    1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
    B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-═AgI+Cl-
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．
    （1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．该反应的活化能是
     
    kJ?mol-1．
    （2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为
     
    ，该反应的活化能为
     
    kJ?mol-1．
    （3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3=
     
    kJ?mol-1，E4=
     
    kJ?mol-1．

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