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    2．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（　　）
    A．CO2B．H2OC．Br2D．Na2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化碳分子中只存在C-O共价键，故A错误；
    B．水分子中只存在H-O共价键，故B错误；
    C．溴分子中只存在Br-Br共价键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意过氧化钠中电子式的书写及存在的化学键，过氧化钠的构成微粒是钠离子和过氧根离子而不是钠离子和氧离子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    ①溶液中NaCl的物质的量   
    ②溶液中氯化钠的物质的量浓度
    ③溶液的密度              
    ④溶液中Cl-的数目．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密度为d g•mL-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
    （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=-28.5kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    （3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
    （3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液与Cu2S反应生成CuSO4，写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气．
    Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
    （1）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HCO3）2或碳酸氢钙．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
    （2）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
    ①M的结构简式为．
    ②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）?3C（气）+D（气） 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（　　）
    A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
    C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（　　）
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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