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    【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是

    A. H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+

    B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-

    【答案】A

    【解析】

    某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，说明溶液显碱性。

    A.HY-的电离程度小于HY-的水解程度，说明H2Y是弱电解质，电离方程式为：H2Y+H2O HY-+H3O+，故正确；B.该盐溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故错误；C.根据B的分析，故错误；D. HY-的水解方程式为：HY-+H2O H2Y+OH-，故错误。故选A。

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    【题目】发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    （1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJmol﹣1

    B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1

    C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

    D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）

    A. 氯气可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷剂

    C. 水玻璃可用于杀菌消毒D. 二氧化硅可做光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

    （1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

    （2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

    （3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

    （4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

    （5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

    （6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

    B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L

    D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

    B. 少数化合反应是吸热反应

    C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧

    D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：

    （1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。

    （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。

    （3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

    光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

    mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，

    反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

    A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应

    C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

    ②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

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