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下列反应不属于氧化还原反应的是(  )

A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O

B.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O

C.Ba(OH)2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaOH

D.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

解析:(价态判定法)判断一个反应是不是氧化反应,关键是分析反应前后元素的化合价有没有变化。化学方程式中,不管有多少种元素,只要能找出其中某一种元素化合价有变化,这个反应肯定是氧化还原反应;反之,所有元素化合价都没有发生变化的反应,才是非氧化还原反应。

A选项中S元素由-2价变成了0价,当然也有部分N元素由+5价变成了+2价;B选项中Cl元素化合价反应前是0价,反应后部分变为-1价,部分变成+5价;D选项中Al元素反应前为0价,反应后变为+3价,当然Fe元素也由+3价变成了0价。可见,它们都属于氧化还原反应。这样,无需再对C选项作出分析,便知答案。

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
BC
BC
(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A->B2->HB-
A->B2->HB-

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是
CD
CD
(填序号).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是
(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1
n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此时所得混合溶液的pH=
2
2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?信阳二模)I.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.
(1)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是
(填编号),pH最大的是
(填编号);
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律:
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌,固体变为黄色.该反应也遵循这一规律,请写出反应的化学方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?常州三模)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
(填设备名称),其主要目的是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1).其中a、c二步的化学方程式可表示为:
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1
.A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率

(4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.
则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
(填数字序号),反应①的离子方程式为
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和度:
4
4
80℃
80℃

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
(填设备名称)

(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g);△H<0
550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系
如图1所示.
理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是
温、高压(填“高”、“低”、或“常”),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率

将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1

(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
(填数字序号),反应③的离子方程式为
NH4++VO3-═NH4VO3
NH4++VO3-═NH4VO3
.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:
4
4
80℃
80℃
. 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产.若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
下列有关说法不正确的是(  )
A、上述反应均属于氧化还原反应B、该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C、该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石D、反应④转移12e-

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